Neutralisation

Bei der Neutralisation reagiert eine Säure und eine Base zu Salz und Wasser.

Die Stoffemengen der Säure (H₃O⁺-Ionen) und der Base (OH^--Ionen) sind nach der Neutralisation gleich groß. Treffen die beiden Ionenarten H₃O⁺ und OH^- aufeinander, reagieren sie zu. Die Ionen aus den Lösungen neutralisieren sich also gegenseitig, infolgedessen wird die Reaktion als Neutralisation bezeichnet.
Die Neutralisationsreaktion ist eine Protolyse zwischen Hydronium-Ionen und Hydroxid-Ionen. Die Metallionen und die Säurerest-Ionen bleiben dabei unverändert.

Allgemeines Reaktionsschema:
Säure  +    Base    --->   Salz    +    Wasser
Beispiel: Einprotonige Säure:
HCl     +   NaOH    --->   NaCl    +    H2O
Salzsäure + Natriumhydroxid ---> Natriumchlorid + Wasser
Beispiel: Zweiprotonige Säure:
Mg(OH)2 + 2HCl --> Mg2+ 2Cl- + 2H2O
Magnesiumlauge + Salzsäure --> Magnesiumchlorid + Wasser
Allgemeine Ionengleichung der Neutralisation:
H3O+   +  OH-    --->    H2O   +  H2O
Hydronium-Ion + Hydroxid-Ion ---> Wasser

Die Neutralisation ist eine exotherme Reaktion. Es wird Wärmeenergie abgegeben, diese heißt Neutralisationswärme.
Die Neutralisationsreaktion wird in der chemischen Praxis eingesetzt, um mit einer bekannten Säurekonzentration die unbekannte Konzentration einer Base zu ermitteln. Dieses maßanalytische Verfahren kann auch umgekehrt angewandt werden und wird als Säure-Base-Titration bezeichnet.