Teilchen
Die vollständige Schreibweise von Teilchen enthält eine Reihe von Angaben: Nach der Ordnungszahl sind die Elemente geordnet. Sie gibt die Anzahl der Protonen an. Im Periodensystem erhöht sich in einer Zeile von links nach rechts die Protonenzahl um eins. Die Protonenzahl charakterisiert das Element und gibt damit das Elementsymbol vor.
Die Massenzahl entpricht der Anzahl der Kernbausteinen. Sie ist die Summe der Protonenzahl und der Neutronenzahl.
Setzt sich ein Stoff aus mehreren Atomen zusammen erhält man eine Atomanzahl größer eins.
Besitzt ein Teilchen eine unterschiedliche Anzahl an Protonen und Elektronen ist es geladen und wird Ion genannt.
Anionen sind negativ geladen. Sie enthalten mehr Elektronen als Protonen:
X- Kationen sind positiv geladen. Sie enthalten weniger Elektronen als Protonen:
X+ Besitzen zwei Teilchen die gleiche Protonenzahl aber eine unterschiedliche Anzahl an Neutronen nennt man sie Isotope.
Isotope sind gleiche Elemente mit unterschiedlicher Massenzahl. Sie haben die gleiche Ordnungszahl und haben eine unterschiedliche Massenzahl.
Es gibt also vier Formulierungsmöglichkeiten:
Ein Beispiel sind die beiden Chlorisotope:
35Cl 37Cl Sie kommen in der Natur im Verhältnis 1 : 3 vor. Hieraus ergibt sich eine Massenzahl, die keine natürliche Zahl ist. Es ergibt sich also eine Dezimalzahl.
Man errechnet sie als Durchschnittswert der Massenzahlen. Hier: Aufgabe: Was läßt sich der folgenden Abkürzung entnehmen?
Welche durchschnittliche Molmasse ergibt sich für Kohlenstoff, wenn die beiden Isotope:
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